大学普通化学中焓H与吸放热Q的区别

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高校普通化学中焓H与吸放热Q的区别

焓(H)是状态函数，其变化量与变化的路径不相干，一个化学反应不论是一步进行或是分多步进行，反应焓变都是一样的。

热(Q)并不是状态函数，其变化量与变化的路径相关。

这就是热与焓最重要的区别。

在恒压容器或开放式容器里所进行的化学反应，而且管理体系对外开放就做体积功且不对外开放做非体积功时，其焓变在量值上相当于恒压燃烧热Qp(p是字符，相同)，可是实际意义中不相同：焓是状态函数，热并不是状态函数。

体积功便是管理体系因体积更改对外开放做出来的功，为负值，体积功W = - F·s，而F是工作压力，是气体压强与接触面的相乘，即F = pS，因此体积功W = - p·S·s，而s是移动间距，S是接触面，因而S·s = ΔV，即体积的变化量，因而体积功能够写出W = - p·ΔV，依据热力学第一定律，ΔU = Q W，这时Q是恒压燃烧热，即Q=Qp，W是体积功 ，即W = -p·ΔV，因而恒压反应热力学能变化量为：ΔU = Qp - p·ΔV，梳理得：Qp = ΔU p·ΔV，现界定一个新的函数公式——焓，它关系式为H = U pV，则 ΔH = Δ[U (pV)]，因为恒压，故p为时间常数，所以按照与求微分同样的法则获得ΔH = ΔU p·ΔV，因而化学反应的焓变在量值上相当于恒压燃烧热Qp。

焓只是一个人为定义的状态函数，假如气体压强p是自变量，将依据与求微分同样的法则可以获得：ΔH = Δ[U (pV)] = ΔU Δ(pV) = ΔU V·Δp p·ΔV，在其中V·Δp只表明气体压强的改变对焓变产生的影响，p·ΔV 并不是体积功，因而焓并没有明确的物理意义，它平方根与热力学能U一样不能直接测量，可是焓的变化量ΔH是可以用试验测得，由于恒压环境下，他在标值上相当于化学反应的燃烧热Qp，即Qp = ΔH。

化学反应的恒容燃烧热(Qv)在量值上相当于体系热力学能变，即Qv = ΔU，由于恒容环境下，管理体系体积没有改变，即ΔV=0，因此体积功W = -p·ΔV = 0，因而ΔU = Qv W = Qv - p·ΔV = Qp - 0 = Qv.